Pourquoi le charbon actif peut-il absorber les gaz toxiques mais pas l'oxygène ?

1, d'une manière générale, il existe deux types d'adsorption: l'une est l'adsorption physique, qui se fait par la force de van der Waals entre les molécules, qui est le nuage d'électrons déséquilibré dans la couche externe de la molécule, ce qui provoque l'adsorption de la molécule avec polarité; l'autre est l'adsorption chimique. , qui est la réaction chimique entre la substance adsorbée et la substance adsorbée pour générer d'autres produits.

2,L'adsorption physique peut généralement être désorbée (réduite) par un simple chauffage ou d'autres traitements, et l'adsorption chimique est plus compliquée en raison de la formation de liaisons entre elles.

3,La majeure partie de l'adsorption sur charbon actif appartient à l'adsorption physique. D'innombrables pores semblables à des tamis moléculaires se forment à l'intérieur du charbon actif. Parce que l'intérieur des pores est un endroit où l'électrode statique est déséquilibrée, l'effet de surface du charbon actif provoque un déséquilibre de l'électricité statique, il a donc une forte force d'adsorption. On peut voir que l'adhérence de la poussière sur le mur et le coin de la maison est similaire. Le coin est un endroit où l'électricité statique est déséquilibrée et où il est facile d'absorber la poussière). Même pour les macromolécules telles que le chlore Cl2 (ici, les macromolécules se réfèrent à un grand rayon de nuage d'électrons), le nuage d'électrons externe peut être déformé, entraînant un déséquilibre électrostatique et une adsorption.

4,La plupart des gaz toxiques sont des composés (sauf le chlore), et leur électricité statique n'est pas équilibrée, ils sont donc facilement adsorbés par le charbon actif. Les gaz tels que l'oxygène et l'azote sont statiquement équilibrés et les molécules ne sont pas grosses (le noyau est enveloppé dans son propre nuage d'électrons. ", donc l'adsorption est difficile.